1、与晶体的类型不同有关：金属晶体的熔点范围较广；
2、与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低；
3、与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低；
4、与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关：价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之则越低；
5、与分子晶体分子间作用力有关：分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之则越低；
6、对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；
7、对于组成和结构不相似的物质，即相对分子质量相近，分子极性越大，其熔沸点就越高；
8、对于高级脂肪酸形成的油脂，不饱和程度越大，熔沸点越低。
怎样比较熔沸点
1、熔沸点分子晶体中组成和结构相似的物质来比较，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体。
2、物质的熔点即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
都含氢键怎么比熔沸点
1、都含氢键比熔沸点通过共价键来进行对比，都含氢键比熔沸点因为HF沸点高，氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H-Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
2、在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H-O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H-O，N-H-N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H-O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
卤化氢的熔沸点各是多少
1、卤化氢的熔沸点：
2、氟化氢：熔点零下八十三点三八摄氏度，沸点十九点五四摄氏度。
3、氯化氢：熔点零下一百一十四点二摄氏度，沸点零下八十五摄氏度。
4、溴化氢：熔点零下八十六点九摄氏度，沸点零下六十六点八摄氏度。
5、碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。
