氨气的氮最低价是负三价，燃烧生成的稳定物质是氮气零价，也就是说一份氨气会失去3个电子，一份氧气被还原由零到负二是4个电子，直接决定配比是4比3,所以是4氨气加3氧气，这个燃烧反应反应物才能配平。
假如不是燃烧，是制硝酸的氧化过程，那么生成的氮气是正二价，也就是说一份氮气失去5个电子，相应的反应物配比就是5比4,然后在配出生成物。
氨气有毒吗 有毒的氨气
1、氨气有毒的。氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
2、轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
3、急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
氨气用什么吸收
1、氨气用饱和食盐水，即饱和NaCl溶液，或者氯化钙和水等等物品均可以吸收。
2、吸收氨气的方法有：
3、第一种是将氨气通到饱和食盐水，即饱和NaCl溶液中，这比直接通入水里吸收效果要好，因为氨气在饱和食盐水里的溶解度比在水要高，这是利用氨气易溶于水，即氨气物理方面的性质。
4、第二种方法是将氨气通入到装有氯化钙的“U”型管或干燥管里，这是利用到氨气可以和氯化钙反应生成八氨氯化钙的性质，即氨气化学方面的性质，因此在干燥氨气时不能用氯化钙做干燥剂。
如何安全产生氨气
氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
实验室制氨气的步骤：
1、加热固体铵盐和碱的混合物。
2、反应装置：固体加固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台等。
3、净化装置：用碱石灰干燥。
4、收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
5、尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少氨气与空气的对流速度，收集到纯净的氨气。
